Question

把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A．c(CH3COO-)<c(Na+)

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

Answer 1

D

試題分析：將0.02 mol·L^－1 CH₃COOH和0.01 mol·L^－1NaOH等體積混合后，混合液的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，且等物質(zhì)的量濃度，都是0.005 mol·L^－1。由于CH₃COOH的電離趨勢大于CH₃COO^－的水解趨勢，所以，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)；且c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^-) ，所以AC錯誤；但無論怎么變化，由物料守恒知：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.01　mol·L^－1。B錯誤；D．c(OH^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺),電荷守恒的式子，正確。