Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生如下反應：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應過程中，X的物質的量與時間的關系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4～6min時間段內Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應的平衡常數K=1.44

C. 達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應

D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，根據圖表數據結合反應速率概念計算，v（X）===0.00125mol/（Lmin），根據化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比，可得v（Z）=2v（X）=2×0.00125mol/（Lmin）=0.0025mol/L，故A項正確；B項，根據化學平衡三段式列式計算：

X（g）+Y（g） 2Z

起始量（mol/L） 0.16 0.16 0

變化量（mol/L） 0.06 0.06 0.12

平衡量（mol/L） 0.1 0.1 0.12

平衡常數= = =1.44，故B項正確；C項，由已知可得，升高溫度平衡逆向進行，所以正反應為放熱反應，△H＜0，故C項錯誤； D項，反應前后氣體體積不變，加入Z相當于增大體系壓強，對平衡移動不影響，Z的體積分數不變，故D項正確。綜上所述，符合題意的選項為C。