Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是

容器	溫度（K）	起始濃度（mol/L）			CH3OH平衡濃度（mol/L）
		H2	CO	CH3OH
①	400	0.20	0.10	0	0.08
②	400	0.40	0.20	0	X
③	500	0	0	0.10	0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. X=0.16

C. 平衡時，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大

D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A．對比①、③，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但③溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．對比①、②，在相同溫度下反應(yīng)，但②濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容平衡時，容器②中CH3OH的平衡濃度大于0.08×2mol/L=0.16mol/L，故B錯誤；C．對比①、②，在相同溫度下反應(yīng)，但②濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容平衡時，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的小，故C錯誤；D．由Ⅰ可知K==277.8，若起始時向容器Ⅰ中再充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則Qc==31＜K，則此時平衡應(yīng)正向進(jìn)行，故D正確；答案為D。