Question

A-K是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，G、H為氣態單質，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C______E______
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：______
C→E：______
（3）畫出F的電子式：______
（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為______．

Answer 1

解：B為淡黃色粉末，應為Na₂0₂，常溫下A為固體單質，應為Na，則G為0₂，I在常溫下為液體，應為H₂O，則F為NaOH，能與反應的除水之外還有C0₂，則J為C0₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產，則C為NaCl，C生成E的反應為侯氏制堿法的重要原理，K應為NH₃，H為Cl₂，
（1）由以上分析可知C為NaCl，E為NaHCO₃，故答案為：NaCl；NaHCO₃；
（2）J為C0₂，與Na₂0₂反應生成Na₂CO₃和0₂，反應的方程式為2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂，C生成E的反應為侯氏制堿法的重要原理，反應的化學方程式為NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂；NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）F為NaOH，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（4）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，當電路中通過0.1mol電子時，生成NaOH0.1mol，則溶液的pH為13，故答案為：13．
分析：B為淡黃色粉末，應為Na₂0₂，常溫下A為固體單質，應為Na，則G為0₂，I在常溫下為液體，應為H₂O，則F為NaOH，能與反應的除水之外還有C0₂，則J為C0₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產，則C為NaCl，C生成E的反應為侯氏制堿法的重要原理，K應為NH₃，H為Cl₂，以此解答該題．
點評：本題以無機物的推斷為載體綜合考查物質的性質、電解原理以及化學用語等知識，題目難度中等，本題以過氧化鈉的性質為突破口，答題時注意體會．