Question

（Ⅰ）（2分）下列操作會導致實驗結果偏高的是        

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質  ②氧化物  ③電解質  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

Answer 1

（1）（2分）D

 （2）（2分）C

(3)（2分）③⑤\\\原溶液中肯定不存在的離子是  Fe^2＋ HSO₃^－、HCO₃^－ I^－ Ba^2＋    ；肯定存在的離子是 Mg^2＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－      ；不能作出判斷的離子是 K^＋、Cl^－（6分）