Question

【題目】25℃時，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）

A.點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
B.點②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）
C.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D.滴定過程中可能出現：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．點①所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，
根據電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A錯誤；
B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根據電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B錯誤；
C．點③所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質為NaHC2O4 ， 溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；
D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；
故選D．
25℃時，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液，發生的反應為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4 ．
A．點①表示滴入25.00mL0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結合電荷守恒判斷；
B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結合電荷守恒判斷；
C．點③滴入0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質為NaHC2O4 ， 溶液呈酸性；
D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質為NaHC2O4 ， 呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性．