Question

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】 K = K12K2 <

【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意和題給反應(yīng)方程式知，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝P2（CO2）/P（O2）＝；K1= P（CO2）、K2=1/P（O2），K與K1、K2關(guān)系為。

（2）當(dāng)△H—T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)②為氣體物質(zhì)的量減少的熵減反應(yīng)，△S＜0，且在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0。