【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是（ ）
①等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的CO2多
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的物質的量是NaHCO3的兩倍
③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產生白色沉淀
④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
【答案】D
【解析】①Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多，故①錯誤；②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，84g即1molNaHCO3、106g即1molNa2CO3分別與足量的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的物質的量是NaHCO3的兩倍，故②正確；③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，都產生白色沉淀，故③錯誤；④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故④正確。故選D。
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【題目】在mA＋nB===pC的反應中，m、n、p為各物質的系數，現測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為
A．2∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶3∶2 D．3∶1∶3
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【題目】[2017新課標Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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【題目】[2017新課標Ⅰ節選]近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2
與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率
=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】下列排列順序正確的是（ ）
A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩定性：HI>HBr
C. 熔點：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4
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【題目】在實驗室制取蒸餾水的裝置（如下圖）中：
(1) 儀器A的名稱是______________________溫度計的水銀球應位于______________________，
(2) 燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，
(3) 冷凝管中冷凝水的流向應從______________（填“a”或“b”）口進。
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【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。
(1) 鋁的原子結構示意圖是___________________。
(2) 鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________；
(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al， 產生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質量為______________。
(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應的化學方程式為________________。
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【題目】對于工業合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)，以下分析不正確的是
A. 在5L固定容積的密閉容器內，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改變條件可使H2的轉化率達100%
C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3
D. 合成氨是人類科學史上的一項重大突破，緩解了糧食不足問題
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