【題目】對于工業合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)，以下分析不正確的是
A. 在5L固定容積的密閉容器內，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改變條件可使H2的轉化率達100%
C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3
D. 合成氨是人類科學史上的一項重大突破，緩解了糧食不足問題
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是（ ）
①等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的CO2多
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的物質的量是NaHCO3的兩倍
③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產生白色沉淀
④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是教材中實驗裝置。
回答下列問題：
（1）甲儀器的名稱是______，與同類儀器相比其優點是______、______。
（2）向乙通水，進水口是_______（填“a”或“b”），理由是_____________________。
（3）利用上述裝置進行醇與酸的酯化反應。
①醇、酸、酯和水之間的沸點滿足的條件是___________。
②如果外接一個裝置可以滿足蒸餾的條件，那么，此時醇、酸、酯和水之間的沸點滿足的條件是____________________。
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【題目】已知下列兩個結構簡式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（ ）
A. 都表示一對共用電子
B. 前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子
C. 都表示一個共價單鍵
D. 前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵
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【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越大，能表明同一規律的實驗還有 (填實驗序號)。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 (填實驗序號)。
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因： _________ 。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡，造紙業的漂白，也用于食品消毒、水處理等。
已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；
③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下
（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是 __________________________________。
（2）“反應2”的化學方程式為_________________________________。
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是___________________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_____________ 洗滌晶體。
（4）從“母液”中可回收的主要物質是_____________ 。
（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品必須進行的操作為______________。
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【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 44.8LH2完全燃燒消耗氧氣分子數為NA
B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子數為2.5NA
C. 2mol·L-1NaOH溶液中的鈉離子數為2NA
D. 1molD2O和H218O混合物中子數為10NA
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【題目】下列物質間的每一個轉化，不能都通過一步反應實現的是
A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子
A. 核外有5個電子
B. 核外有3種能量不同的電子
C. 最外層電子占據3個軌道
D. 最外層上有3種運動狀態不同的電子
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