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下列敘述不正確的是

A．在稀鹽酸中c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH^－)＞10^-7mol/L

C．如果Na₂A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時溶液的pH小于7

試題分析：根據電荷守恒，A正確；硫酸銨溶液銨根水解促進水的電離，B正確；Na₂A的溶液中還有水的電離平衡，故C錯誤；熱水相當于升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度增大，pH小于7，但是溶液還是中性的，D正確；故選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L^－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na^＋)＞c(A^－)，則下列描述中不正確的是（）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大
C．c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1
D．n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃時，pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2-）+2c（HCO^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是。
(2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na₂S_x,正極的電極反應式為。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是。

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。
(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為 (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )

A．AlCl₃

B．Na₂SO₃

C．KMnO₄

D．MgSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上將制取重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)和鉻酸酐(CrO₃)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據。

物質	開始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Al(OH)₃	3.7	4.7
Cr(OH)₃	4.7	a
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mg(OH)₂	9.6	11.1

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是____________________________________________________________；
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，要使Cr³^＋完全沉淀[c(Cr³^＋)降至10^－5 mol·L^－1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a＝________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調節至呈強酸性，所得的溶液是含____________________溶質的溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　　）