Question

下列敘述中，不正確的是                                  (　　)。

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．兩種不同濃度的HA溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a＋1)，則有c1≥10c2

D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)

Answer 1

　B

　本題綜合考查鹽類水解、弱電解質的電離等，意在考查考生的綜合思維能力。c(NH₄⁺)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中濃度較大的是NH4Cl，故A項正確；B項反應后的溶液中溶質為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；C項，若HA為強酸，則c1＝10c2，若HA為弱酸，c1>10c2；由物料守恒與電荷守恒可知D項正確。