【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（ �。�
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（ �。�
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.和酸反應時Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金屬性強于Na
B.金屬性：Rb>K>Na>Li
C.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低
D.硝酸銣是離子化合物，易溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水比硫化氫穩定B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態水的密度小D. 氟化氫的沸點高于氯化氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有幾種元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑 |
Z | 形成雙原子單質分子，黃綠色氣體 |
（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是__________。
（2）畫出T的原子結構示意圖__________。
（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。
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【題目】某次酸雨的分析數據如下：c （NH 
）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO 
）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO 
）=2.8×10﹣5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是
①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
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【題目】如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題： 
（1）打開K2 ， 閉合K1 ， 若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極，B極的電極反應式為 ． 若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向極（填A、B）
（2）打開K1 ， 閉合K2 ， 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則： ①A電極附近可觀察到的現象是 ． 總反應化學方程式是 ．
②反應一段時間后打開K2 ， 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為 ． 若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1 ， 閉合K2 ， 電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ， 反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）．
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