【題目】下列說法不正確的是
A.和酸反應時Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金屬性強于Na
B.金屬性：Rb>K>Na>Li
C.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低
D.硝酸銣是離子化合物，易溶于水
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【題目】第一電離能I1是指氣態原子X（g）失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖． 請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規律是 ．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 ．
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧）。可用下列裝置制備。
（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。
（2）裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（3）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品，然后點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當____（填實驗現象）時，再點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。
（4）裝置G的作用是__________________，寫出G中反應的離子方程式_____________________。
（5）甲同學認為裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管為什么?___________________________________________________。
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【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）
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【題目】根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是
A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水
C.冰經加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水
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【題目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質的量之比可能是
A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1
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【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（ ）
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性
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【題目】高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。
（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關硅材料的說法中正確的是________(填字母)。
A.碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現黃色火焰
E. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________
（3）粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：________________________________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷。
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3)，進一步反應也可制得高純硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據下表數據，可用_________________方法提純SiHCl3。
物質 | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
沸點/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是_____________________（填字母序號）。
a.該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
b.橫坐標表示的投料比應該是
C.實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HC1和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________________________。
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