【題目】下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A.NaCl
B.Na2CO3
C.NaHSO4
D.NH4Cl
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.所有酯類和糖類都可以發生水解反應
B.分餾石油得到的各個餾分都是混合物
C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.動物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為_______。
（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：_______。
（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
當1 molHClO2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。
（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。調海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。
（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質的量/mol | 0.5 | 1.3 |
則原溶液中NaI的物質的量是_______mol。
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【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗： ①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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【題目】下列反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2
C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO
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【題目】電化學原理在工業生產、生活中有重要的作用
（1）圖甲是工業上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_______極，電極反應式為________，溶液B為_______溶液，電解總反應的離子方程式為_____________.標況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質的量為__________.
（2）通過NO傳感器可檢測NO的質量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發生的是_________反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式是______________。
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【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業上用CO2產生燃料甲醇的化學方程式：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列問題：
（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3
已知反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）
（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如下圖所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol
曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應的△H1________0（填“﹥”或“＜”）
②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應5min時達到平衡，此溫度下的平衡常數為_______（mol·L-1）-2
③500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應向______方向進行（“正反應”或“逆反應”）
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【題目】在298K、100kPa時，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1－ΔH2
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