Question

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶	0.1molLNa2S2O3 溶液/mL	蒸餾水	0.2mol/L H2SO4 溶液	反應溫度	渾濁出現時間/s	備注
1	10	0	10	20℃	10
2	10	5	5	20℃	16
3	10	0	10	50℃	5	第10 秒開始渾濁不再增多
4	10	6	4	50℃	8

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

Answer 1

【答案】D

【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學反應速率的快慢，故A錯誤；B、3號瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實驗完全，v(Na2S2O3)=mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)，故B錯誤；C、2號和3號對比，3號硫酸的濃度以及溫度比2號多，不能說明哪個影響化學反應速率，故C錯誤；D、1號和4號對比，1號硫酸的濃度高于4號，1號的溫度低于4號的溫度，但4號的反應速率高于1號，因此說明溫度越高，反應速率越快，故D正確。