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【題目】在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A．NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【答案】A

【解析】

試題分析：A．銨根離子為弱堿離子，結合水電離產生的OH-，水解反應為NH4++2H2ONH3H2O+H3O+，故A正確；B．碳酸氫根離子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O++CO32-為電離反應，故B錯誤；C．NH3+H2O═NH4++OH-中，是氨氣和水化合反應生成一水合氨是弱電解質，一水合氨存在電離平衡，不屬于水解反應，故C錯誤；D．氯氣為單質，Cl2+H2OH++Cl-+HClO不屬于水解反應，故D錯誤；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米二氧化鋯(ZrO2)是制備特種陶瓷(china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為ZrSiO4)制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“堿熔”時主要反應的化學方程式__________________________________。

（2）“水洗”所產生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________（填化學式），試寫此成分的一種用途________________________________。

（3）寫出“酸分解”生成ZrO2+反應的離子方程式__________________________________。

（4）根據圖（1）分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。

（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（濃度為0.03mol·L-l），一般用草酸絡合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調節溶液pH，能否使ZrO2+完全轉化為純凈的ZrO(OH)2沉淀，試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

（6）ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時，升溫速率與重量百分率之間的關系如圖（2）所示。

煅燒時最佳升溫速率為________________，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴和溴水反應后的產物為2，2，3，3－四溴丁烷，則該烴的同分異構體為

A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶	0.1molLNa2S2O3 溶液/mL	蒸餾水	0.2mol/L H2SO4 溶液	反應溫度	渾濁出現時間/s	備注
1	10	0	10	20℃	10
2	10	5	5	20℃	16
3	10	0	10	50℃	5	第10 秒開始渾濁不再增多
4	10	6	4	50℃	8

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業原理制取無水乙醇的裝置。

回答下列問題：

（1）指出圖中的四處錯誤：____________、_____________、____________、____________．

（2）在除去工業酒精中的水時，下列做法不可取的是______．

A．加入過量的生石灰后過濾

B．加入過量的生石灰后蒸餾

C．加入過量的生石灰后分液

（3）由（2）可知除去工業酒精中的水的原理是（用化學方程式表示）__________________．

（4）裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A______；B______；C______．

（5）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______ （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的 Cl－等雜質，選擇裝置________；該分離方法的名稱為________．

（2）從碘水中分離出 I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_____。

（3）裝置 A 中①的名稱是_______ ，進水的方向是從_______ 口進水．

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是______(填選項字母)

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

加入過量 Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經沉淀完全_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室制備氣體時，若實驗裝置出現下圖所示情況時，不漏氣的是____

A. 裝置甲用手握試管一段時間，再松開手

B. 裝置乙放入CaCO3和稀鹽酸，并關閉出氣口活塞

C. 裝置丙燒瓶內放入金屬Zn和稀硫酸

D. 裝置丁廣口瓶中裝有MnO2和H2O2，關閉出氣口止水夾，打開分液漏斗活塞

（2）欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可選用________為萃取劑，該操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________。

分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

（3）分液后蒸餾提純時，需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶外，還有___________；蒸餾燒瓶加熱時需加墊石棉網，瓶中液體需加沸石，若已開始加熱，發現忘記加沸石，應進行______________操作；下列裝置中溫度計位置正確的是________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。