Question

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發生下列反應：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
當反應達到平衡時，c(H₂)="1." 9 mol·L^－1,c(CO)="0." 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時轉化率為10%

B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C．平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3

D．其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低

Answer 1

D

    C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，   CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
x    x         y                      y
則x－y＝0.1mol/L、x+y＝1.9mol/L。解得x＝1.0mol/L，y＝0.9mol/L。所以CO在平衡時轉化率為90%。平衡濃度c(CO₂)=0.9mol/L，B不正確。由于水蒸氣的物質的量無法確定，C不正確。增大壓強，第一個反應向逆反應方向移動，所以H₂O(g)的轉化率隨之降低。答案選D。