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在一密閉容器中進行反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃（g）測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質的濃度，下列測定數據肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol?L^-1	B．SO₂為0.25mol?L^-1
C．SO₃為0.4mol?L^-1	D．O₂、SO₃的濃度相等

考查可逆反應的特點。根據原子守恒可知，容器內硫原子的總的物質的量濃度是0.4mol/L，又因為反應是可逆反應，所以三氧化硫的濃度不可能是0.4mol/L，選項C是錯誤的，其余選項都是正確的，所以答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，當反應Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（）

A．NaOH固體；

B．NaCl固體；

C．H₂O

D．CaCO₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+N（g）

E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L^—1。下列說法正確的是

A．4min時，M的轉化率為80%

B．4min時，用M表示這段時間內的反應速率為0.8mol·L^—1·min^—1

C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D．2min時，M的物質的量濃度為0.6mol·L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發生下列反應：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)， CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)
當反應達到平衡時，c(H₂)="1." 9 mol·L^－1,c(CO)="0." 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時轉化率為10%

B．平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C．平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3

D．其他條件不變時，縮小體積，H₂O(g)的轉化率隨之降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將      ，B中NO₂的轉化率將
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉化率               。
II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^－¹，c(N)="2.4" mol·L^－¹，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為           。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^－¹，c(N)=amol·L^－¹；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L^－¹，a=         mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發生反應2NO₂?

?N₂O₄。反應中測得相關數據如下表所示：

反應時間/min	0	10	20	30	40	50
氣體相對分子質量	46	57	64	69	69	69

(1)此條件下該反應的化學平衡常數K_c＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不發生移動，則應加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器體積不發生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。