Question

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系：

回答下列問題：
（1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置______．
（2）寫出B與F反應的化學方程式______．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：______，用化學方程式表示該過程的原理：______．若要提純該膠體，采用的操作方法叫______．此液體具有的性質是______（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變為藍色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現象是______．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發生此變化的離子方程式為______．
（5）G的水溶液顯______性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）______．
（6）J在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：I的濃溶液具有還原性，應為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應，應為MnO₂，二者反應生成C為Cl₂，D為常見金屬，可與水蒸氣反應，應為Fe，則E為FeCl₃，A為H₂，F為Fe₃O₄，B能與Fe₃O₄在高溫下反應，且能與NaOH溶液反應，則B為
Al，G為NaAlO₂，H為Al₂O₃，則
（1）由以上分析可知C為Fe，位于周期表第三周期、第ⅦA族，故答案為：第三周期、第ⅦA族；
（2）F為Fe₃O₄，B為Al，二者在高溫下發生鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4Al₂O₃；
（3）實驗室可用將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體，可繼續加熱至液體變為紅褐色時停止解熱，
反應的方程式為Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，
a．膠體具有丁達爾效應，光束通過該液體時形成光亮的“通路”，故a正確；?
b．膠體遇電解質溶液首先發生聚沉，繼續加入HI酸，發生中和反應，后沉淀逐漸溶解，生成Fe³⁺，具有氧化性，溶液中生成I₂，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變為藍色，故b正確；
c．溶液中含有Cl^-，向該液體中加入硝酸銀溶液，生成AgCl沉淀，故c錯誤；
d．將該液體加熱發生水解生成Fe（OH）₃、蒸干、灼燒，Fe（OH）₃分解得紅棕色固體Fe₂O₃，故d正確，
膠體具有電泳現象，膠體粒子帶正電荷，外加電源，可向電源負極移動，則x極紅色加深，?
故答案為：將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，繼續加熱至液體變為紅褐色；Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺；滲析；abd；紅褐色加深；
（4）氫氧化鐵膠體聚沉生成沉淀，與鹽酸發生中和反應，反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（5）G為NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，發生水解：AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：堿；AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-；
（6）根據題意可知反應的離子方程式為MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O；
分析：I的濃溶液具有還原性，應為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應，應為MnO₂，二者反應生成C為Cl₂，D為常見金屬，可與水蒸氣反應，應為Fe，則E為FeCl₃，A為H₂，F為Fe₃O₄，B能與Fe₃O₄在高溫下反應，且能與NaOH溶液反應，則B為Al，G為NaAlO₂，H為Al₂O₃，結合相關物質的性質解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題時注意根據“J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，”等信息為突破口，注意把握相關物質的性質．