根據下列數據確定元素X的相對原子質量。
（1） 1.01×105 Pa,273 ℃時氣態單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為_____。
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為_____。
（3）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為_____。
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下面物質間轉化的框圖，回答有關問題；
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(1)由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是________。
(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉移電子總數是____________。(NA表示阿伏加德羅常數)
(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p2。
（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝ 。
（2）若
＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數＝ 。
（Ⅱ）設阿伏加德羅常數為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。
（1）溶液中H+的物質的量濃度為 ，SO42-的物質的量濃度為 。
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求回答下列問題。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質的量為 ，在標準狀況下的體積約為 ，所含原子數為 。
（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)
③Mg粉（Al） ④CO2(SO2)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如下表所示：
| 鹽酸體積（單位：mL） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| A產生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
| B產生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干
燥至恒重，得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥
至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是： 。
（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥ mol·L?1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數)。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結果發現產物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
（1）該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學式是 。
（2）甲與水反應可得H2，其化學方程式是 。反應所得溶液經結晶后，可得到一種晶體，其化學式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值，請設計實驗方案 。
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是 ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩定，保存該溶液的措施是 。
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料） 。
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