根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的框圖，回答有關問題；
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(1)由反應①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是________。
(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重________g。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是
A．CO2的電子式： |
B．乙烯的比例模型： |
| C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na |
D．C原子最外層電子的軌道表示式： |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為 周期 族。
（2）寫出K的電子式 。
（3）寫出H和D反應的化學方程式 。
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式 。
（5）寫出A與G反應的化學方程式 。
（6）K與E反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有 ；該反應的化學方程式為 ___________________。
（7）已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學方程式_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在)，在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。
（1）氮氣的電子式為 ，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式 。
（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是 (填名稱)，其水解的最終產(chǎn)物為 。
（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO3﹣，寫出其離子方程式： 。
（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾。①濾液顯深藍色是因為含有的離子(填化學式)． 。②若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應產(chǎn)物的化學式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分數(shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（2）某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復雜鹽的化學式為_____________。
②該復雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為 _________________ 。
（3）某地質(zhì)學家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質(zhì)量分數(shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉(zhuǎn)化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是________________。（保留2位小數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一支盛有a mL NO 和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過a mL O2，請回答以下小題：
（1）若a=b，則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。
（2）若a＜b，則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。
（3）若a＞b，則充分反應后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
制備Cl2需用8mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為 mL；
(2)實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號) 。
A．100mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．膠頭滴管
G．100mL燒杯 H．100mL容量瓶
(3)下列實驗操作中，不正確的是 (填寫標號)。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應屬于 變化；
（2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ，它們的質(zhì)量之比為 ；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ；
（4）O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)分別是 和 （填分子式）；
（5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標準狀況下的體積約是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量。
（1） 1.01×105 Pa,273 ℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為_____。
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為_____。
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。
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