Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據以上條件，回答下列問題：

（1）請寫出F元素的名稱 ___________F元素電子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為_________，分子的空間構型為 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H2E	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 （_______________）

A．分子中含有分子間氫鍵 C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子 D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化

（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為 __________。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為___________，其水溶液顏色為________________。

Answer 1

【答案】 銅 1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1 sp2 V形或角形 H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵 B、D Cu3 N 四氨合銅離子 深藍色

【解析】（1）F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，根據現象知紅色氧化物為氧化亞銅，黑色氧化物為氧化銅，所以知F為Cu, F元素的名稱 為銅，F元素電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）由A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1知EC2為SO2，所以C為O，E為S ，S原子的雜化軌道類型為sp2，分子的空間構型為 V形。

(3) 根據分析知H2E為H2S,H2C2為H2O2，,相對分子質量基本相同，但因為H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵，H2S沒有，所以造兩者物理性質有差異。本題答案：H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵 。

（4）由上述分析知C為氧元素，C與A同周期，A元素的原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，知A為C。A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志知A的氫化物為乙烯,結構式為,可以知道分子中含有非極性鍵和極性鍵,為平面形分子,含有5個鍵和1個鍵,每個C形成3個鍵,為雜化,因此，本題正確答案是:BD。

（5）有上述分析知道：B為氮元素，F為銅元素，由晶胞的結構和B為-3價，知其化學式為Cu3 N。F的常見離子為Cu2+,B的最簡單氫化物為NH3,兩者形成形成的配離子為：[Cu（NH3）4] 2+其名稱為：四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色。答案：四氨合銅離子，深藍色。