【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）
A. 鋅銅原電池中銅是正極B. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D. 用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據以上條件，回答下列問題：
（1）請寫出F元素的名稱 ___________F元素電子排布式___________________________
（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為_________，分子的空間構型為 _______；
（3）H2E和H2C2的主要物理性質比較如下：
熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
H2E | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因 _____________ 。
（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 （_______________）
A．分子中含有分子間氫鍵 C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子 D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化
（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為 __________。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為___________，其水溶液顏色為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環直接相連的一類有機物，通常用芳香烴的氧化來制備。反應原理如下：
反應試劑、產物的物理常數：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要實驗裝置和流程如下：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中，在90℃時，反應一段時間后，
停止反應，按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。
（1）白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。
（2）如果濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，用離子方程式表示其原因__________。
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是__________。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．如圖 回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是上進下出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入______，分液，然后再向水層中加入______，抽濾，洗滌，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測定：稱取2.440g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為4.5×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為___________；
(2)3.2 g CH4中約含有_____________個分子、含有________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為_________L；
(3)在標準狀況下，測得14.2 g某氣體的體積為4.48 L。則此氣體的摩爾質量為__________。
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
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【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是( )
A.使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
C.將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸
D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）
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【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
I.(1)上述過程中沒有涉及到的四種基本反應類型是_____；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
(2)步驟 1 中分離操作的名稱是_____；
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入試劑的順序是_____；
II.實驗室利用精鹽配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
(1)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____；
(2)用托盤天平稱取固體 NaCl_____g；
(3)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦ 搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____；
(4)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_____。
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
e．稱量固體的砝碼已生銹
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