【題目】有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：
（1）寫出A中發生反應的化學方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中熱水的作用是_________________________________________。
（2）寫出M處發生反應的化學方程式為_________________________。
（3）從M管中可觀察到的現象為_______________________，從中可認識到該實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的________。
（4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應________(填“能”或“不能”)繼續進行，其原因是_________________________________。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ 干燥O2 使D中乙醇變為蒸氣進入M中參加反應 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現變黑、變紅的現象 參加 溫度 能 乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續進行
【解析】
（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2
2H2O+O2↑；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥O2；使D中乙醇變為蒸氣進入M中參加反應；
（2）M處發生的反應是乙醇的催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應生成氧化銅，和乙醇反應又生成銅，熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑，變紅的現象；催化劑參加反應過程，催化作用需要一定的溫度，
故答案為：受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑，變紅的現象；參加；
（4）如果撤掉酒精燈，反應能繼續進行；因為 乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量維持反應繼續進行
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調節pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是______，其主要作用有導氣、______。
(2)實驗室利用裝置A制NH3，發生反應的化學方程式為_______。
(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現象有_____。
(4)若體系中NH3過量會導致堿式氯化銅的產量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因為___。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待測液。
(5)銅的測定：取20.00 mL待測液，經測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：
①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑_____(填標號)。
a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3
②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。
(7)根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辛烯醛是重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結構。
[制備實驗]
已知：①正丁醛的沸點為75.7℃。辛烯醛沸點為177℃，密度為0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要儀器名稱是___________，有機相從___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判斷有機相已洗滌至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名稱是_____________；固體A的摩爾質量為322 g·mol－1，固體A的化學式為___________。
（5）利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”。下列有關說法錯誤的是___________。（填選項）
A 溫度計示數為177℃，指示餾分溫度
B 隨著溫度計液泡高度的提升，所得液體的沸點升高
C 毛細管的作用和沸石相似，防止液體暴沸
D 實驗結束后，應先關閉冷凝水，再關閉真空泵
[性質實驗]
資料顯示：醛類（RCHO）在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應；在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應。
（6）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設計如下方案，能達到實驗目的的是________。（填選項）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
b 取少量酸性高錳酸鉀溶液，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2濁液，加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數（δ）與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO
)∶n(NH
)=1∶3
B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO
＞NH
D.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次 增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的茲高價氧化物對應的水化物均為強酸
B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y
C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D.的電子式可表示為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25°C時，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定過程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）
A.25°C時，HNO2電離常數的數量級是10-4
B.M點溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)
C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同
D.a=10.80
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：
(1)寫出基態Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：
① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于 X、Y、Z的敘述，正確的是
A.離子半徑：Y ＞Z
B.氫化物的穩定性：X ＞Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X ＞Z
D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。
I.金屬及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，
(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應，滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，該反應的化學方程式為____________________________________________。
(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。
II.物質的量是學習化學的基礎。
(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質量為_____。
(2)市售濃H2SO4的質量分數為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。
(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對原子質量是_______。
(4)根據反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5 mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質的量為_______mol。
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