Question

【題目】在25°C時(shí)，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定過程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）

A.25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4

B.M點(diǎn)溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)

C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式聯(lián)立可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答。

A. HNO2的電離常數(shù)，未滴加氫氧化鈉時(shí)，0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c(OH-)=10-11.85mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(H+)=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2H++NO2-，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以，故25°C時(shí)，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4，故A正確；

B. 根據(jù)以上分析可知a=10.80，所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯(cuò)誤；

C. M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同，故C正確；

D. 根據(jù)以上分析可知a=10.80，故D正確；

故選B。