【題目】用酒精燈對下列實驗儀器加熱時，可以免用石棉網的是（ ）
A.試管
B.燒杯
C.錐形瓶
D.蒸餾燒瓶
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是除去空氣，使大多數微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發生__________而變質。
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2 (g)+O2 (g) 
2SO3 (g) ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=________。
（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是____________________。
（4）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
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【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為
A. 升華、溶解、過濾、蒸發 B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結晶
C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過濾
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【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則 （ ）
A. 電解液質量增加mg B. 陰極質量增加xg，x＞m
C. 陰極質量增加mg D. 陰極質量增加yg，y＜m
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【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業中用于制造各種銅化合物，有機工業中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產率的影響，設計了如下實驗：
設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產品，同時有氣體放出。
（1）反應原理為：________________________________ 。
（2）探究反應原料用量比對反應產物的影響。
該化學小組根據所提供試劑設計兩個實驗，來說明反應原料用量對產品的影響。
提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處：_____________、_____________。
②通過實驗畫圖可知：當比值為_____________ ，堿式碳酸銅產量最好。
（3）反應溫度對產率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環境中，數分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現象，發現：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過高產率反而下降________________，該實驗加熱方式為_______________________。
（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質量分數。
將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經過5分鐘后，加入數滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。
（5）反應的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。（每毫升標準溶液相當于被測物質的質量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數字）
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【題目】室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是____________________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。
II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，
發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：
（1）平衡時D的濃度=___________________。
（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。
（3）x=_________。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數比）。
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