Question

【題目】室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．a點(diǎn)溶液是Al2(SO4)3，，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,破壞了水的電離平衡，水會(huì)繼續(xù)電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，由于c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯堿性，離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3 +3H+,錯(cuò)誤；B．a~b段，隨著NaOH溶液的不斷滴入，OH－會(huì)中和水解產(chǎn)生的H+，使鹽的水解程度增大，所以溶液中Al3+濃度減小，而溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D．在d點(diǎn)時(shí)，NaOH過(guò)量，溶液是NaAlO2和NaOH的混合溶液，錯(cuò)誤；故答案選C。