【題目】對于工業合成氨反應：N2+3H22NH3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D.增大N2濃度可以增大反應速率
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是（ ）
A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強
D.升高溫度
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. HC1的電子式：
B. CO2的比例模型： 
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4
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【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據表中信息回答下列問題。
元素 | 性質或結構信息 |
A | 單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 單質非常穩定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍 |
C | 單質是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個電子即達到穩定結構 |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表四種元素名稱分別為：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序為___。（用元素符號填寫）
(3)寫出B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____。
(4)用電子式表示AC的形成過程____。
(5)C元素的單質的氧化性比溴單質的氧化性____（填“強”或“弱”），請設計實驗證明___。（寫實驗操作和現象）
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【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應的本質是電子的轉移
B.化合反應一定是氧化還原反應
C.物質中某元素的原子得到電子,則此物質是還原劑
D.酸、堿、鹽之間的反應一定是復分解反應
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【題目】下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為（ ）
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②
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【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的（ ）
A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，轉移電子的物質的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ， 轉移電子的物質的量為2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質
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【題目】根據題意進行填空：
（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ， 用O2濃度變化來表示的反應速率為 ． 如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．
（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
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