Question

【題目】（1）1.204×1024個H2SO4分子共含_______個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質量是_____________。

（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質的量濃度為_____________（假設混合時溶液體積變化忽略不計）

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5 mol/L，SO42－濃度為0.9 mol/L，則K＋的物質的量濃度為_______________mol/L。

（5）把標準狀況下V L氣體（摩爾質量M g/mol）溶于1 L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為__________________。

Answer 1

【答案】4NA 2 32 0.28 mol/L 0.3 mol/L

【解析】

本題主要考查物質的量計算。（1）(2)(3)依據結合物質的成分的構成進行計算；

(4)根據溶液中電荷守恒計算K＋濃度；

(5) 依據和 計算溶液的物質的量濃度。

（1）1個硫酸分子含有2個氫原子，則個H2SO4分子含有氫原子個數為：，即共含4NA個氫原子，將該H2SO4溶于水配成600mL溶液，稀釋至1000mL，得到硫酸的物質的量濃度為：。

故答案為：4NA； 2。

（2）22gNa2R2中含0.4mol的Na+，則Na2R2的物質的量為：，，Na2R2的相對原子質量為110，則R的相對原子質量=（110-23×2）×1/2=32，

故答案為：32。

（3） ,故答案為：0.28 mol/L；

（4）Fe3＋的濃度為0.5 mol/L，SO42－濃度為0.9 mol/L，則K＋的物質的量濃度c=2c（SO42－）-3C(Fe3＋)= 0.3 mol/L，故答案為：0.3；

（5）溶質物質的量，溶液體積 ，溶液物質的量濃度為;故答案為：mol/L。