Question

【題目】我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分數(shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，不正確的是( )

A.該電池工作一段時間后，KOH溶液的濃度逐漸降低

B.供電時的總反應為：2H2 + O22H2O

C.燃料電池的能源利用率較高，且清潔環(huán)保，持續(xù)性好

D.該燃料電池可以用兩個活性相同的電極

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中氫氧燃料電池可知，本題考查燃料電池原理，運用原電池原理分析。

A.電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，水的質(zhì)量增大，KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)減小，A項正確；

B.電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，，電池中沒有發(fā)生燃燒，反應條件不是點燃，B項錯誤；

C.氫氧燃料電池能源利用率較高，產(chǎn)物是水，無污染且清潔環(huán)保，持續(xù)性好， C項正確；

D.燃料電池中電極可以是兩個相同的惰性電極，如均用碳棒作電極，D項正確；

答案選B。