Question

將含有C、H、O的有機物3．0g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl₂(A)和堿石灰(B)的干燥管，測得A管質量增加了1．8 g，B管質量增加了4．4 g，已知該有機物的相對分子質量為60。（1）燃燒此有機物3．0 g需消耗O₂（標準狀況）      L；（2）求此有機物的分子式               。

Answer 1

（1）2．24L   （2）C₂H₄O₂

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律可知燃燒此有機物3．0 g需消耗O₂的質量為1．8 g ＋4．4 g －3．0g =3．2g．n(O₂)=3．2g÷32g/mol=0．1mol．所以在標準狀況下其體積為2．24L。（2）n(H₂O)= 1．8 g÷ 18g/mol= 0．1mol;n(CO₂)= 4．4 g÷44g/mol=0．1mol。所以在3．0g該有機物中，含有H：0．2mol;C:0．1mol；O：(3．0g－0．2mol×1g/mol－0．1mol×12g/mol)÷16g/mol=0．1mol。所以該化合物的最簡式是CH₂O，其式量為30． 因為該有機物的相對分子質量為60。所以該化合物的分子式為C₂H₄O₂。
考點：考查質量守恒定律、有機物的燃燒規律及物質化學式的確定的知識。