【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是
A. 所有化學物質內部都存在化學鍵
B. 共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D. 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 “摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500 ℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O
B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O
D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根據所學知識，可確定________不成立（填序號）。
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加________（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是____________________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含______________________。
（4）【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產和使用。其結構為：
，下列有關說法正確的是 ( )（注：手性碳原子為飽和碳原子所連的4個原子或原子團不同）
A．屬于烴類
B．DDT完全燃燒后只產生CO2和H2O兩種物質
C．分子無手性碳
D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的電子式為____。
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。Y、W的氫化物沸點高的是_______（寫化學式），原因是___________________。
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為____________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為____________g。
④根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是____________________。
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【題目】甲、乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是
（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。 | |
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液溶液。 | 若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明試劑含有 ① ，反之則無。 |
步驟3：另取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加② 溶液。 | 如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經變質；如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4。 |
（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0．2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0．05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計算Na2SO3的質量分數= （只列出計算式，不要求算出結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是（ ）
A．醇的官能團是羥基（﹣OH）
B．羧酸的官能團是羥基（﹣OH）
C．酚的官能團是羥基（﹣OH）
D．烯烴的官能團是碳碳雙鍵
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ）
A．加熱
B．不用稀硫酸，改用濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉
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