Question

【題目】 “摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500 ℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。

（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O

B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O

D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據所學知識，可確定________不成立（填序號）。

（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加________（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質。

（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是____________________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發生反應的離子方程式為______________________。

③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含______________________。

（4）【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是________（填序號）。

Answer 1

【答案】（1）C

（2）Ba（OH）2 KSCN溶液，不變紅（“BaCl2或Ba（NO3）2”不給分，“NH4SCN溶液”也給分）

（3）①使反應生成的氣體進入B、C裝置中（只要答出“趕出分解生成的SO2和SO3”均給分）

②H2O2＋SO2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ ③FeO

（4）D

【解析】

試題分析：Ⅱ．（1）摩爾鹽中N為-3價，Fe為+2價，S為+6價，

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O 反應時Fe元素的化合價升高，S元素化合價降低，符合氧化還原反應規律，故A正確；

B．FeO、NH3、SO3、H2O，反應時沒有元素化合價的變化，只是發生分解反應，故B正確；

C．FeO、SO2、NH3、H2O反應時只有S元素的化合價降低，不符合氧化還原反應規律，故C錯誤；

D．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O反應時，Fe的化合價升高，S的化合價降低，符合氧化還原反應規律，故D正確．故答案為：C；

（2）摩爾鹽中含有的三種離子分別為亞鐵離子、硫酸根和銨根，驗證銨根需要氫氧根、驗證硫酸根需要鋇離子，依據所給試劑判斷還需要氫氧化鋇；亞鐵離子若變質應生成鐵離子，鐵離子遇KSCN變紅色，若不變紅色，說明未被氧化，故答案為：Ba（OH）2；硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色；

（3）①A中固體充分加熱較長時間后，產生氣體有一部分殘留在裝置中，通入氮氣可以使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；故答案為：使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分；

②C中有白色沉淀生成，是因為SO2被雙氧水氧化成SO42-，SO42-再與Ba2+結合成沉淀BaSO4則C中發生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含有還原性的物質，即不含有FeO，故答案為：FeO；

（4）分析（3）中實驗②③得出，B中有白色沉淀，說明產物有三氧化瑞，所以分解產物中一定含有SO2，三氧化硫，一定不含有FeO，即推斷D一定正確，故選D。