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在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是（）
A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

因為平衡的建立和途徑是無關的，所以途徑Ⅱ中相當于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強大，反應快，A不正確。由于反應前后體積不變，所以在反應過程中壓強是不變的，即途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強是途徑I所得混合氣體的壓強的2倍，B不正確。反應前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，因此C正確，D錯誤。答案是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（）

A．平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同

B．平衡時乙中I2的轉化率小于40%

C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）完成下列各題：（1）．在

時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內(nèi)H₂的平均反應速率為 N₂的轉化率為
②在

時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量為（）（填選項字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下圖是在

時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在

時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請問該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。
按要求回答下列問題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：
X（氣）+3Y（氣）

2Z（氣）+aQ（氣）
2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（）

A．a(chǎn)的值為2	B．平衡時X的濃度為0.2mol/L
C．Y的轉化率為60%	D．反應速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近500萬噸。下圖是合成氨的簡要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗。

原料[	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t^—1	2810⁹	3810⁹	4810⁹

①依據(jù)上表信息，你認為采用        為原料最好。
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）===CO₂（g）      △H=-394kJ·mol^—1；
2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；
2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）△H="-484" kJ·mol^—1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應N₂+3H₂

NH₃的△H 0（填“＞”、“＜”或“無法判斷”

，請簡要說明理由                     ；
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的         倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則該反應的化學方程式為；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
（2）MnO₂加入雙氧水中反應更劇烈
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂+ 6C + 2N₂

Si₃N₄+ 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數(shù)為        。
（3）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式為。
（2）比較t₂時刻，正逆反應速率大小

_（正）

_（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為。
（4）t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是

A．藍色加深

B．紅色加深

C．由粉紅色變?yōu)樗{色

D．由藍色變?yōu)榉奂t色

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