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某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。則該反應的化學方程式為；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態。

2A+B 2C 化學平衡

由圖示可知，A、B的量減少，而C的量增加，到2分鐘時刻，各物質的量不再改變，即達到平衡狀態。平衡前各物質的△n即為方程式的系數比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．配制FeSO₄溶液時在溶液中加入稀硫酸

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強有利于合成氨反應

D．工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl₅，發生反應PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂ (g)充分反應平衡后,測得PCl₅的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl₅,充分反應,再次平衡后,下列有關說法正確的是（）

A．PCl₅的分解率大于a％

B．PCl₅的分解率小于a％

C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態時大

D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態時小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容下，發生如下反應：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是（）
A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發生反應：A+3B

2C，達到平衡時，B的轉化率為25%，則平衡時A的體積分數接近于

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO₂為0.04mol·L^-1

B．平衡時，N₂O₄的轉化率為60%

C．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－¹·s^－¹

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

?2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO₂氣體          b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA（g）+ nB（g）

pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )

A．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v= 。

（2）右圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
A．及時分離除NO₂氣體         B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度              D．選擇高效催化劑

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