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【題目】電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負極反應為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側溶液酸性增強，右側溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉移2mole－，則質子交換膜左側電解液的質量減少Δm(左) =18.0g

【答案】B

【解析】

根據圖像信息可知，Ag—Pt電極上硝酸根離子得電子被還原成氮氣，化合價降低，Ag—Pt電極為電解池的陰極，與鉛蓄電池的負極相連；則A極為鉛蓄電池的正極，Pt電極為電解池的陽極，陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子失電子，則為水失電子生成氧氣和氫離子；

A. 鉛蓄電池的負極，鉛失電子生產的鉛離子與溶液中的硫酸根離子反應生成PbSO4，電極反應為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4，A正確；

B.交換膜左側Pt電極上電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產生的氫離子通過質子交換膜向右池移動，Ag—Pt電極上電極反應為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，根據陰陽極上得失電子守恒，電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側溶液酸性不變，右側溶液酸性減弱，B錯誤；

C. 該電解池的陰極上硝酸根離子得電子被還原成氮氣，電極反應式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，C正確；

D. 交換膜左側Pt電極上電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產生的氫離子通過質子交換膜向右池移動，若電解過程中轉移2mole－，參與反應的水為1mol，電解液的質量減少Δm(左) 1mol×18g/mol=18.0g，D正確；

答案為B。

練習冊系列答案

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用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。

將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。

注意事項：……

回答下列問題：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過35字)_____。

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②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：__________

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亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數

（3）下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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（2）Na2A的水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

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已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

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