【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是： ( )
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 增大壓強，有利于N2和H2反應生成NH3
C. 合成氨工業選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)
D. 在Fe3++3SCN - 
Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，根據溫度、壓強、濃度對化學反應平衡的影響來分析，若溫度、壓強、濃度改變會導致化學平衡發生移動則可以用勒沙特列原理解釋。
A項、氯氣與水反應存在如下平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，故A錯誤；
B項、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，即N2和H2反應向著生成NH3的方向進行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯誤；
C項、合成 NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯誤；
D項、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Fe（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯誤。
故選C。
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
則下列說法正確的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3
C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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【題目】電化學降解
的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鉛蓄電池的負極反應為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4
B. 電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側溶液酸性增強，右側溶液酸性減弱
C. 該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O
D. 若電解過程中轉移2mole－，則質子交換膜左側電解液的質量減少Δm(左) =18.0g
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【題目】鎢（W）在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發生反應：W(s) + I2(g) 
WI2(g)，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回燈絲上。對于該過程的理解不正確的是
A. 工作時，電能轉化為光能和熱能
B. 工作時，在燈泡壁和燈絲上發生反應的平衡常數互為倒數
C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應
D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命
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【題目】可逆反應2NO2
2N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)
C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：
化學式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
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【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質都相似
B.35Cl2與37Cl2互為同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( 
)互為同系物
D.CH3CHO 與
互為同分異構體
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B. pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
C. 常溫下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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