【題目】已知質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關說法不正確的是
A. 該硫酸物質的量濃度為18.4mol/L
B. 取10mL該溶液，加等質量的水混合后，所得硫酸物質的量濃度小于9.2mol/L
C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質量百分比濃度大于49%
D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D. 利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應 I：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反應II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1
請回答下列問題：
(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態水的熱化學反應方程式_______,反應II自發進行的條件是_____。
(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應中影響CO2轉化率的因素很多，下圖為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉化率變化的趨勢曲線。
下列說法不正確的是__________。
A.溫度升髙該反應平衡常數逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動
B.當溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動
C.當溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發生了副反應
D.其他條件相同時，為提髙CO2的轉化率，生產中可以采取的措施是提高水碳比
(3)某研究小組為探究反應I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應的平衡常數為_____。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線（t2時達到新的平衡）。__________
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發生的電極反應式_____。
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【題目】相同溫度，相同物質的量濃度的4種溶液（ ）
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3
按pH由大到小的順序排列，正確的是
A.④>①>③>②B.①>④>③>②
C.①>②>③>④D.④>③>①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．
（1）a點時消耗NaHSO3的物質的量為_____mol，假設反應中無SO2逸出。
（2）從b點開始計算，當生成0.3mol I2時，轉移電子數為_______個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態的是___________（填正確選項字母編號)。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是（ ）
A．HCl →Cl2→HClO→NaClO
B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3
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【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是
A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液
C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Na，X為O2
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【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。
（2）①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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