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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

【答案】D

【解析】試題分析：A、聚乙烯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，其不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、碳纖維屬于無(wú)機(jī)材料，C錯(cuò)誤；D、糧食釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為乙醇，屬于化學(xué)變化，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________。

（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點(diǎn)為－19.3 ℃，沸點(diǎn)為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)?/span>________。

②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。

③寫(xiě)出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號(hào)________。

（3） NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為________，該離子中雜化軌道可用于________。

（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O，其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用，將選項(xiàng)字母填入括號(hào)中。

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

①電解水：（____________）

②鈉和水的反應(yīng)（化學(xué)方程式：________________________）：（____________）

③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式______。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關(guān)系如圖。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。

(2)當(dāng)反應(yīng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，計(jì)算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）

A. 合金B. 半導(dǎo)體C. 催化劑D. 農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是

A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。

(1) 間接法:用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應(yīng)為:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T(mén)0 ℃)，測(cè)得反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;在T0℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________。(保留三位有效數(shù)字)

②保持溫度和體積不變，下列情況可說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母代號(hào))

a.混合氣體密度不變

b.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變

c.H2和 CO2的濃度之比為3:1

d.每斷裂3mol的H-H鍵同時(shí)斷裂3molC-H鍵

③其他條件不變，溫度調(diào)至T1℃ (T1>T0)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡常數(shù)為K1(K10)，則該反應(yīng)為_____________(填“吸熱反應(yīng)”、“放熱反應(yīng)”)。

④在30分鐘時(shí)，通過(guò)改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據(jù)圖示變化，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明只改變?cè)摋l件能否建立45分鐘時(shí)的平衡狀態(tài)(K2)___________。(相關(guān)結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)溶液為鹽酸，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)(不考慮電子損失)，將負(fù)極所產(chǎn)生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B. 取10mL該溶液，加等質(zhì)量的水混合后，所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%

D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來(lái)干燥H2、SO2、H2S等氣體

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