【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
A. H2A的第一步電離方程式為H2A
HA-+H+
B. NaHA溶于水能促進水的電離
C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3
D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
2．可循環(huán)使用的物質是 。
工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
A | A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài) |
B | B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色 |
D | D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
E | E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2 |
F | F與C位于不同周期，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿 |
（1）F基態(tài)原子核外價電子排布式是________________
（2）A、B、E三種元素電負性由大到小排列順序為__________________
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為________________
（4）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：
AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
2BO2(g) 
B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式__________________
（5）D單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示D單質的密度______g·cm－3(不必計算出結果)。
（6）繼A60后，科學家又合成了E60、B60， E60分子中每個E原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個E原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則E60分子中π鍵的數(shù)目為_______________
（7）F的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出該原電池正極反應方程式_______________
（8）某學生所做的有關F元素的實驗流程如下圖：
F單質
棕色的煙
綠色溶液
藍色沉淀
藍色溶液
黑色沉淀
請書寫第⑤步反應的離子方程式：___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。
25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH | 原料價格表 | ||||
物質 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 價格/(元·噸-1) | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.0 | 漂液(含25.5% NaClO) | 450 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 雙氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 燒堿(含98% NaOH) | 2100 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 | |
(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結構式為___________。
(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。
(4)試劑Y的俗稱為__________；“調節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。
(5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。
(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子
B. X位于第三周期IIA ，其單質可采用電解熔融其氯化物制備
C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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