Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

A	A原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D	D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
E	E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
F	F與C位于不同周期，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）F基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________________

（2）A、B、E三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>__________________

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為________________

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

（5）D單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示D單質(zhì)的密度______g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

（6）繼A60后，科學(xué)家又合成了E60、B60， E60分子中每個(gè)E原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)E原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則E60分子中π鍵的數(shù)目為_______________

（7）F的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出該原電池正極反應(yīng)方程式_______________

（8）某學(xué)生所做的有關(guān)F元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

F單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀

請(qǐng)書寫第⑤步反應(yīng)的離子方程式：___________________

Answer 1

【答案】 3d104s1 N＞C＞Si sp2雜化 CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-810.1kJ/mol 30 H2O2+2e- + 2H+ = 2H2O [Cu (NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O

【解析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色，則C為Na；A原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A為碳元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，則E為Si；D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，原子序數(shù)介于E和C之間，則D是Al；F與C位于不同周期，F(xiàn)處于第四周期，F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu。

（1）銅原子的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1；（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、B、E三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>N＞C＞Si；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)可知類似于石墨的的層狀結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化類型為sp2雜化。（4）已知：①、CH4(g)+2 NO2（g)＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol,②、2NO2（g）N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol,由蓋斯定律，①-②得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-810.1kJ/mol；（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中含有鋁原子的個(gè)數(shù)是4，其晶胞邊長(zhǎng)a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則其單質(zhì)的密度為g·cm－3。（6）Si60分子中每個(gè)Si原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)Si原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)Si形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)Si原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是Si原子數(shù)的一半，而每個(gè)雙鍵有1個(gè)π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30；（7）原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則銅是負(fù)極，正極是雙氧水得到電子，電極反應(yīng)式為H2O2+2e- + 2H+ = 2H2O。（8）藍(lán)色溶液是銅離子和氨水形成的絡(luò)離子，銅離子具有氧化性，則第⑤步反應(yīng)的離子方程式為[Cu (NH3)4]2++H2S+2H2O＝CuS↓+2NH4++2NH3·H2O。