Question

【題目】取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g。回答下列問題：

（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，則c(Na+) = ______mol·L-1；

（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入的鹽酸體積有如下圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解），則a點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_______mL。

Answer 1

【答案】1.5 80

【解析】

取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g，說明全部是碳酸鈉，

⑴若取等質(zhì)量的原混合物，根據(jù)鈉守恒來分析，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物8.22g，分解最后得到碳酸鈉6.36g，物質(zhì)的量為0.06mol，n(Na+) =0.06mol×2 =0.12mol，溶于水配成80mL溶液，則c(Na+) =，故答案為：1.5。

⑵2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Δm

168g 62g

xg 8.22g-6.36g

解得x = 5.04g，物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒，則碳酸鈉中鈉的物質(zhì)的量為0.12mol – 0.06mol = 0.06mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，向⑴所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀鹽酸至過量，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，將碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗0.03mol鹽酸，再加鹽酸產(chǎn)生1.12L二氧化碳?xì)怏w即0.05mol，又消耗鹽酸0.05mol，總消耗0.08mol鹽酸，則a點(diǎn)消耗鹽酸的體積，故答案為：80。