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（8分）純凈物A、B、C、D、E均是中學常見的物質。其轉化關系如下圖所示（圖中某些生成物已略去），物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下D為氣體

請回答下列問題：

（1）若A、B、D均為短周期元素的單質，C為化合物且氣體D就是物質B，又知D氣體不可燃，則B的分子式是，化合物E的化學式為。

（2）若A、C、D均為短周期元素的單質，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發生反應。則A位于在周期表中的周期族。A和B反應生成C的化學方程式是。

（1）O₂　，NaOH　�。靠�2分，共4分）

（2）三　�、駻　　（每空1分，共2分） 2Mg+CO₂2MgO+C　　　　（2分）

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
①寫出A的離子結構示意圖

；
②C的電子式為

；
③D與等物質的量醋酸反應所得溶液的pH

＞

7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸．
①寫出A與B反應的化學方程式：

2NO+O₂=2NO₂

．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變為紅棕色，由此你得出的結論是：

NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂

．
③已知常溫下1mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式：

3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區二模）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F是一元強酸，反應①是工業制備F的第一步反應．A、B含同一種元素．（某些產物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為

．寫出A與X反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（2）下列關于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是

①③④

（填序號）
①比較兩種氣態氫化物的沸點
②比較兩種氣態氫化物的穩定性
③比較最高價氧化物對應的水化物的酸性
④比較最高價氧化物對應的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應的熱化學反應方程式

3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

（4）在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則v₁和v₂的關系為V₁

＜

V₂（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

（寫出一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式

Na₂O₂（NaH）

．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗（反應前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實驗進行一段時間后，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且該溶液變為紅棕色，則你得出的結論是

NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知A與物質B及水作用生成D，寫出此反應的化學方程式

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之司的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中某種相同）

請同答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式

Na₂O₂（或NaH）

．
（2）若C與水發生復分解反應，E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，寫出實驗室制取D的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）若C是有色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄變為紅棕色，且Ⅱ裝置末發現有氣體逸出，則你得出的結論是

NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式

Na₂O₂（或NaH）

．
（2）若C是一種有色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的結論是

NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ?mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ?mol^-1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式

4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ?mol^-1

．

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