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現有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（）

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

由pH＝5增大3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項錯誤；C項，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現pH＝8，C錯；D項，因鹽酸呈酸性，故無法實現。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
(2)H₂的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H₂生成液態水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是

A．a點所示溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH) ＋ c(CH₃COO^－)

B．b和c點所示溶液中：c(OH^－)－c(H⁺)＝c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)

C．d點所示溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

D．滴定過程中可能出現：c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺)＞ c(Na⁺)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質的量濃度為(　　)

A．一定大于0.001 mol·L^-1

B．一定等于0.001 mol·L^-1

C．一定小于0.001 mol·L^-1

D．以上說法均欠妥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.200 0 mol·L^－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)       ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
(2)判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從       色變為       色，且半分鐘內不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為       mL。

(4)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L

滴定次數	待測液體積(mL)	標準NaOH溶液讀數記錄(mL)
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10