Question

已知25 ℃時K_W=10^-14,如果100 ℃時K_W=5.5×10^-13,這說明(　　)

A．100 ℃時水的電離程度較小

B．前者c(H+)較后者大

C．水的電離過程是一個吸熱過程

D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

Answer 1

C

由題意知,隨水溶液溫度的升高,K_W也隨之增大。即c(H⁺)·c(OH^-)較大。c(H⁺)·c(OH^-)較大,說明H₂OH⁺+OH^-向右進行的程度大,由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩項錯誤,C項正確;當改用重水作溶劑時,由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同),所以室溫時重水的離子積c(D⁺)·c(OD^-)不一定等于1×10^-14,也不能將普通水在100 ℃時的離子積常數應用于重水溶液,盡管DCl是強酸,在重水溶液中能夠完全電離,題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D⁺),但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數,所以無法得出c(OD^-),也就是說無法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度,所以D項錯誤。