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【題目】取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到沉淀4.64g。則x∶y為

A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

【答案】B

【解析】由題中信息可知發生反應為MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2↑、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，氫氣的物質的量為，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到沉淀4.64g，則為氫氧化鎂沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol: 0.06mol=4:3，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了改善環境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。

①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。

②已知某些化學鍵鍵能數據如下表:

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
E/(kJ/mol)	436	946	391

反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表:

溫度	27℃	2000℃
K	3.8×10-31	0.1

溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業上可將CO轉化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達到化學平衡狀態A時，CO的體積分數為25%，此時CO的轉化率為_____；平衡常數KA=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)A的結構簡式為_______，工業上用乙烯生產A的化學方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

b.物質A和B都屬于電解質

c.物質C和油脂類物質互為同系物

d.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環利用的物質_______________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH=CH2與HCl可發生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：

① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

下列說法錯誤的是

A. 反應①、②均為加成反應

B. 反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量

C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定

D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10﹣14	α	1×10﹣12

試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2 ，則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是．