關于平衡常數，下列說法不正確的是
| A．平衡常數隨溫度的改變而改變 |
| B．使用催化劑不能改變平衡常數 |
| C．平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變 |
| D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發生反應：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是
| A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g) |
| B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) |
| C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) |
| D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應一定都是自發的 |
| B．電解池的反應屬于自發過程 |
| C．反應能否自發進行與溫度有關 |
| D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是
| A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動 |
| B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大 |
| C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度 |
| D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，X(g)＋Y
2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡均向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是
| A．正反應是吸熱反應，Z是固體 |
| B．逆反應是放熱反應，Y是固體，Z為氣體 |
| C．正反應是吸熱反應，只有Z不是氣體 |
| D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2HI(g)
H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是
| A．1mol | B．0.5mol | C．1.5mol | D．2mol |
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2AB3（g） △H<0（正反應放熱），下列圖像（其中W為質量分數）不正確的是 ( )