在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 |
| B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態 |
| C．升高溫度，平衡逆向移動 |
| D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃ |
| C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃ |
| D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下反應N2＋O2
2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒壓，充入He |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數表達式為K＝ |
| B．增大體系壓強，平衡常數K不發生變化 |
| C．升高體系溫度，平衡常數K減小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施 |
| C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深 |
| D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于平衡常數，下列說法不正確的是
| A．平衡常數隨溫度的改變而改變 |
| B．使用催化劑不能改變平衡常數 |
| C．平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變 |
| D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法不正確的是
| A．反應 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若溫度為 ，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2 |
C．若反應進行到狀態D時，一定有 |
| D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大 |
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