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在一密閉的2L的容器里充入8molSO₂和4mol18O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）
2min末測得容器中有7.2molSO₂．
試回答：
（1）反應后¹⁸O存在哪些物質中______；
（2）2min末SO₃的濃度；
（3）用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率．

（1）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）是可逆反應不能進行徹底，所以反應后¹⁸O存在于SO₂　O₂　SO₃　中；
故答案為：SO₂　O₂　SO₃；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）
起始量（mol） 8 4 0
變化量（mol） 0.8 0.4 0.8
2min末（mol）7.2 3.6 0.8
2min末SO₃的濃度=

0.8mol

=0.4mol?L^-1；
故答案為：0.4mol?L^-1；
（3）依據（2）計算得到，用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率=

0.4mol

2min

=0.1mol/（L?min）；
故答案為：0.1mol/（L?min）；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl₂＋2Rb(g)。對于此反應的進行能給予正確解釋的是（　）

A．銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣

B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移

C．銣的單質狀態較化合態更穩定

D．MgCl₂的熱穩定性不如RbCl強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進行下列反應：A（g）+2B（g）

3C（g）；△H＜0，達到平衡時A轉化率為50%．甲、乙兩化學小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應時容器內A的物質的量如表所示，下列說法正確的是（　　）

t/min	甲組A的物質的量	乙組A的物質的量
0	2	1
5	1.0	0.5

A．反應在第5min時，乙組中v_（正）＜v_（逆）

B．反應在第5min時，甲組中3v_（B正）=2v_（C逆）

C．反應在第5min時，甲、乙兩組均處于化學平衡狀態

D．前5min中，甲組用A表示的化學反應速率為v（A）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值______．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH₃的物質的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中a：b=______．
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α（N₂）：α（H₂）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中1molHI分解達平衡時I₂占x%（體積分數），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I₂占y%（體積分數），則x與y的關系是（　　）

A．x=y

B．x＜y

C．x＞y

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為______．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN₂O₅，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，（不考慮NO₂聚合成N₂O₄），則N₂O₅的轉化率a₁=______，該溫度下反應的平衡常數K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的______區生成，其電極反應式為______．

（3）如圖2：V（NO）：V（O₂）=3：1．當抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時為氣態）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變為7.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N₂與H₂進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；在2min時達到平衡狀態，此時c（N₂）=5.00mol?L^-1，c（H₂）=10.00mol?L^-1，c（NH₃）=5.00mol?L^-1．試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數
（2）H₂的起始濃度
（3）用N₂表示該反應的平均反應速率
（4）N₂的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=______．
（2）用O₂表示從0-2s內該反應的平均反應速率v=______．
（3）如圖中表示NO₂變化的曲線是______．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是______．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O₂）
d．容器內氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相對分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中C和H元素總的質量百分含量為65.2%(即質量分數為0.625)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3(aq)顯色。
(1)Mr(A)－Mr(B)= _________;
(2)1個B分子中的O原子個數是_________ ；
(3)A的分子式是_________；

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