Question

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進行下列反應：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，達到平衡時A轉化率為50%．甲、乙兩化學小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應時容器內A的物質的量如表所示，下列說法正確的是（　　）

t/min	甲組A的物質的量	乙組A的物質的量
0	2	1
5	1.0	0.5

A．反應在第5min時，乙組中v（正）＜v（逆）

B．反應在第5min時，甲組中3v（B正）=2v（C逆）

C．反應在第5min時，甲、乙兩組均處于化學平衡狀態

D．前5min中，甲組用A表示的化學反應速率為v（A）=0.2mol/（L?min）

Answer 1

已知：T℃時A（g）+2B（g）3C（g）
起始：0.5mol/L 1.5mol/L 0
轉化：0.25mol/L 0.5mol/L0.75mol/L
平衡：0.25mol/L 1.0mol/L 0.75mol/L
則k=

0.753

0.25×1．02

=1.6875，
甲組：T℃時A（g）+2B（g）3C（g）
起始：1mol/L3mol/L 0
轉化：0.5mol/L1.0mol/L 1.5mol/L
平衡：0.5mol/L 2mol/L 1.5mol/L
乙組：T℃時A（g）+2B（g）3C（g）
起始：0.5mol/L 3mol/L 0
轉化：0.25mol/L0.5mol/L 0.75mol/L
平衡：0.25mol/L 2.5mol/L 0.75mol/L
則甲組Q_甲=

1．53

0.5×22

=1.6875，乙組Q_乙=

0.753

0.25×2．52

=0.27，則
A．反應在第5min時，乙組中Q_乙＜k，沒有達到平衡狀態，反應向正反應進行，則v_（正）＞v_（逆），故A錯誤；
B．反應在第5min時，甲組k=1.6875，達到平衡狀態，則有3v_（B正）=2v_（C逆），故B正確；
C．反應在第5min時，甲組k=1.6875，達到平衡狀態，乙組Q_乙＜k，沒有達到平衡狀態，故C錯誤；
D．前5min中，甲組用A表示的化學反應速率為v（A）=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），故D錯誤．
故選B．